碱和什么物质反应生成红褐色沉淀
把酸碱盐的一些特征--比如酸中都可以电离出氢离子，碱中都可以电离出氢氧根离子等等记熟，还有酸碱盐的性质，复分解反应的条件和特点--比如双交换价不变，必须生成沉淀气体水之一等等，几个常见的沉淀，不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：氯化银，硫酸钡；不溶于水溶于酸的沉淀：白色的有碳酸钙，碳酸钡等一些碳酸盐，氢氧化镁，氢氧化铝，蓝色的氢氧化铜，红褐色的氢氧化铁等等。再多做些酸碱盐的类型题，比如氢氧化钠变质和粗盐提纯，推断物质题和鉴别物质题，离子共存题，考前看一看记的重点笔记和错题，最重要得搞懂，这样考试稳拿年级前十五，酸碱盐其实没有化学老师说的那么难，都是用来吓唬吓唬你让你好好学的，真正掌握规律其实比金属材料还好学。
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色中白色沉淀、灰绿色、红褐色各是什么
向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，离子方程式为：2Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应的化学方程式为为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；2Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
feoh3与稀硫酸反应方程式
feoh3与稀硫酸反应方程式为：
Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+
向氢氧化铁胶体里逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,随后沉淀逐渐溶解,溶液呈黄色；②向稀硫酸中逐滴加入氢氧化铁胶体,溶液立即呈黄色；反应方程式是：Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+,①产生红褐色沉淀是因为氢氧化铁是胶体,而稀硫酸是电解质溶液,胶体与电解质溶液发生聚沉,沉淀是氢氧化铁,继续滴加稀硫酸沉淀消失是发生中和反应②因为是将氢氧化铁胶体滴入稀硫酸,氢离子远多于氢氧化铁胶体,所以氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀并与稀硫酸发生中和反应的过程太快,所以只能观察到溶液一滴入就变成黄色的现象
铁的红褐色沉淀有什么
氢氧化铁（ferric hydroxide），化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。
棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。密度3.4～3.9g/cm。具有两性但其碱性强于酸性， 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。
用铁作阳极电解氯化钠溶液产生的红褐色沉淀是什么
用铁作阳极电解氯化钠溶液现象为阴极有绿色气体冒出，阳极铁棒慢慢溶解，若NaCI溶液为少量，溶液中有浅绿色沉淀Fe(OH)2生成但不稳定，便迅速变成红褐色沉淀Fe(OH)3。
另外，Fe(OH)3含有杂质FeO或者Fe3O4等等就可以被磁铁吸引了。
na2o2与fecl2反应生成红褐色沉淀体现
将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀。
所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
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